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exemple de acizi lewis

Dans ce contexte dur implique de petites et non polarisables et doux indique des atomes plus grands qui sont plus polarisables. La base de Lewis est souvent le ligand d`un composé de coordination avec le métal agissant comme l`acide de Lewis (voir les États d`oxydation des métaux de transition). Dans un adduit de Lewis, l`acide de Lewis et la base partagent une paire d`électrons fournie par la base de Lewis, formant une liaison datif. Chaque base est également caractérisée par son propre EB et CB. Encore une fois, la description d`un acide de Lewis est souvent utilisée lâchement. L`adduit de Lewis, tel que Me3B • NH3. Ces bases de Lewis multidentées sont appelées agents chélateur. Presque tous les donneurs de paires d`électrons qui forment des composés par des éléments de transition contraignants peuvent être considérés comme des collections des bases de Lewis – ou des ligands. L`acide de Lewis accepte les électrons de la base de Lewis qui fait don des électrons. En 1923, G. La distinction n`est pas très claire.

Les diagrammes Cramer – Bopp montrent graphiquement en utilisant les paramètres E et C du modèle ECW qu`il n`y a pas un seul ordre de forces de base de Lewis (ou de forces acides). Quand ils réagissent de cette façon, le produit obtenu est appelé un composé d`addition, ou plus communément un adduit. La théorie du Brønsted – Lowry acid – base a été publiée la même année. Ces substances contiennent un ou plusieurs atomes d`hydrogène qui, en solution, sont libérés en tant qu`ions hydrogène chargés positivement (voir la théorie d`Arrhenius). Figure (PageIndex{3}): l`ion aluminium agit comme un acide de Lewis et accepte les électrons de l`eau, qui agit comme une base de Lewis. Sa théorie a donné une explication généralisée des acides et des bases basées sur la structure et le collage. La variabilité des couleurs des solutions d`iode reflète les capacités variables du solvant pour former des adduits avec l`acide de Lewis I2. Les ions complexes sont des ions polyatomiques, qui sont formés à partir d`union métallique central qui a d`autres ions plus petits joints autour de lui. L`ion d`aluminium est le métal et est un cation avec une coquille de Valence non remplie, et c`est un acide de Lewis. La plupart des composés considérés comme des acides de Lewis requièrent une étape d`activation avant la formation de l`adduit avec la base de Lewis. D`autres réactions pourraient simplement être appelées des réactions «catalysée par l`acide».

Figure (PageIndex{2}): les acides de Lewis ont des orbitales vacantes afin qu`ils soient à un niveau d`énergie inférieur. Les cas bien connus sont les trihalogénures d`aluminium, qui sont largement considérés comme des acides de Lewis. Certains composés, tels que H2O, sont à la fois des acides de Lewis et des bases de Lewis, parce qu`ils peuvent soit accepter une paire d`électrons ou donner une paire d`électrons, selon la réaction. La force des interactions acide-base de Lewis, mesurée par l`enthalpie standard de formation d`un adduit, peut être prédite par l`équation à deux paramètres de Drago – Wayland. Beaucoup de complexes de métal servent comme des acides de Lewis, mais généralement seulement après la dissociation d`une base de Lewis plus faiblement liée, souvent l`eau. Lewis qui a étudié la liaison chimique. Comme d`habitude, un acide plus faible a une base conjuguée plus forte. Les acides de Lewis sont variés. La terminologie fait référence aux contributions de Gilbert N. Les présentations graphiques de l`équation montrent qu`il n`y a pas d`ordre unique des forces de base de Lewis ou des forces d`acide de Lewis.